PbCl2之Ksp=1.6*10-5,若將Cl-逐漸加入0.2MPb2+之溶液中,求:
當[Cl-]=2.0*10-2M時,殘留的Pb2+百分率若干?
我的算式:
[Pb2+]*(0.02)2=1.6*10-5
[Pb2+]=0.04
我認為[Pb2+]是要用來跟[Cl-]=2.0*10-2M產生沉澱的,所以應該是用掉的,而非殘留的,為何算式視[Pb2+]為殘留的濃度?